Question

очень срочнооо....о .Фосфор массой 12,4 г сожгли в кислороде. Образовавшийся оксид фосфора(V) полностью прореагировал с оксидом натрия . Рассчитайте: а) химическое количество образовавшегося оксида фосфора; б) химическое количество прореагировавшего с ним оксида натрия; в) массу образовавшейся соли. Поясните пожалуйста решение задачи.

Answer 1

Дано:
m (P) = 12.4г

Найти:
n (P2O5) - ?
n (Na2O) - ?
m (Na3PO4) - ?

Решение:
4P + 5O2 = 2P2O5

3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4

n (P) = m/M = 12.4 / 31 = 0.4 моль

n (P2O5) = 0.5n (P) = 0.5 * 0.4 = 0.2 моль (по уравнению)

n (Na2O) = 3n (P2O5) = 3 * 0.2 = 0.6 моль (по уравнению)

n (Na2O) > n (P2O5) => P2O5 в недостатке => вычисления по n (P2O5)

n (Na3PO4) = 2n (P2O5) = 2 * 0.2 = 0.4 моль (по уравнению)

m (Na3PO4) = n * M = 0.4 * 164 = 65.6г

Ответ: n (P2O5) = 0.2 моль; n (Na2O) = 0.6 моль; m (Na3PO4) = 65.6г

Answer 2

Хорошо, давайте решим задачу поэтапно.

Для начала, давайте выразим химическое количество образовавшегося оксида фосфора(V). Уравнение реакции горения фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

4 P + 5 O2 → 2 P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул P2O5 требуется 4 молекулы фосфора. Молекулярная масса P2O5 составляет 284 г/моль, следовательно, для образования 284 г P2O5 требуется 4 молекулы фосфора массой:

(284 г P2O5 / 4) * 12,4 г = 89 г P2O5

Таким образом, химическое количество образовавшегося оксида фосфора(V) составляет 89 г.

Теперь рассчитаем химическое количество прореагировавшего с ним оксида натрия (Na2O). Для этого используем уравнение реакции, которое было дано в задаче:

P2O5 + 2 Na2O → 2 NaPO3

Из уравнения видно, что для прореагирования 1 молекулы P2O5 требуется 2 молекулы Na2O. Молекулярная масса Na2O составляет 62 г/моль, следовательно, для прореагирования 89 г P2O5 потребуется:

(2 * 62 г Na2O / 284 г P2O5) * 89 г = 39 г Na2O

Таким образом, химическое количество прореагировавшего с оксидом фосфора(V) оксида натрия составляет 39 г.

Наконец, рассчитаем массу образовавшейся соли, которая является фосфатом натрия (Na3PO4). Для этого используем уравнение реакции:

2 P2O5 + 6 Na2O → 3 Na3PO4

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул Na3PO4 требуется 2 молекулы P2O5. Молекулярная масса Na3PO4 составляет 164 г/моль, следовательно, для образования 89 г P2O5 потребуется:

(3 * 164 г Na3PO4 / 284 г P2O5) * 89 г = 48,3 г Na3PO4

Таким образом, масса образовавшейся соли (фосфата натрия) составляет 48,3 г.

Итак, ответы на задачу: а) Химическое количество образовавшегося оксида фосфора(V) - 89 г. б) Химическое количество прореагировавшего с оксидом фосфора(V) оксида натрия - 39 г. в) Масса образовавшейся соли (фосфата натрия) - 48,3 г.