Question

Помогите пожалуйста!!!! Нужно решить задачу. На 100г мела(СаСО3+примеси) воздействали раствором НNO3.При этом выделилось 20.16 л газа(н.у).Определить массовую долю СаСО3

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n(co2)=20,16/22,4=0,9моль
n(CaCO3)=0,9моль
m(CaCO3)=0,9*100=90г
W(CaCO3)=90/100*100=90%

Answer 2

Давайте решим данную задачу.

Для начала, нам необходимо определить, какой газ выделился при реакции мела (CaCO3) с раствором HNO3. Уравнение реакции будет следующим:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции CaCO3 с HNO3 образуется газ CO2 (диоксид углерода). Масса выделившегося газа равна 20.16 г.

Далее, нам нужно определить количество молей CO2, чтобы вычислить количество молей CaCO3.

Молекулярная масса CO2: 1 * 12.01 (масса углерода) + 2 * 16.00 (масса кислорода) = 44.01 г/моль.

Количество молей CO2 = масса газа (г) / молекулярная масса CO2 (г/моль) Количество молей CO2 = 20.16 г / 44.01 г/моль ≈ 0.458 моль.

Теперь учитывая уравнение реакции, мы видим, что каждый моль CaCO3 реагирует с двумя молями HNO3, таким образом, количество молей CaCO3 будет равно половине количества молей CO2:

Количество молей CaCO3 = 0.458 моль / 2 ≈ 0.229 моль.

Далее, нам нужно определить массу CaCO3, зная количество молей и молекулярную массу CaCO3.

Молекулярная масса CaCO3: 1 * 40.08 (масса кальция) + 1 * 12.01 (масса углерода) + 3 * 16.00 (масса кислорода) = 100.09 г/моль.

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 (моль) * молекулярная масса CaCO3 (г/моль) Масса CaCO3 = 0.229 моль * 100.09 г/моль ≈ 22.92 г.

Теперь, чтобы определить массовую долю CaCO3 в исходной смеси, нужно разделить массу CaCO3 на массу исходной смеси (100 г) и умножить на 100%:

Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Масса исходной смеси) * 100% Массовая доля CaCO3 = (22.92 г / 100 г) * 100% ≈ 22.92%.

Таким образом, массовая доля CaCO3 в исходной смеси составляет около 22.92%.