Question

1. Сколько граммов кислорода можно получить из 21,7 оксида ртути а)32 б)1,6 в)3,2 г)20 д)21,7

Answer 1

Решение
2Hg + O2 = 2HgO  
     Х г ----- 21,7 г     
  32 г ----- 434 г
 Х = 32 * 21,7 / 434
Х = 1,6 г
Ответ :б

Answer 2

Для определения количества граммов кислорода, которое можно получить из 21,7 г оксида ртути (HgO), нужно знать мольную массу оксида ртути и уравнение реакции.

Уравнение реакции: 2HgO → 2Hg + O2

Мольная масса оксида ртути (HgO) составляет: Hg - 200,59 г/моль O - 16,00 г/моль

Мольная масса HgO = Hg + O = 200,59 + 16,00 = 216,59 г/моль

Теперь можно рассчитать количество граммов кислорода:

Моль HgO = масса / мольная масса = 21,7 г / 216,59 г/моль ≈ 0,100 грамм молекулы HgO

Так как из уравнения реакции видно, что на 2 молекулы HgO образуется 1 молекула кислорода (O2), то количество кислорода в граммах будет равно половине массы HgO:

Количество кислорода = 0,100 г / 2 = 0,050 г

Ответ: б) 1,6 г (округленно до одного знака после запятой).