Question

Сколько литров (н.у.) водорода потребуется для полного гидрирования этилена объемом 2,24 л?

Answer 1

C2H4+H2=C2H6

n(C2H4)=2,24л.\22,4 л.

n(C2H4)=0,1 моль

по уравнению коэффициенты равны, значит равны и количества вещества

n(C2H4)=n(H2)

V(H2)=22,4 х 0,1 = 2,24 л

Answer 2

Для вычисления количества литров водорода, необходимых для полного гидрирования этилена, нужно знать стехиометрическое соотношение реакции.

Уравнение реакции гидрирования этилена (C2H4) водородом (H2) выглядит следующим образом:

C2H4 + H2 -> C2H6

Это означает, что 1 молекула этилена реагирует с 1 молекулой водорода для образования 1 молекулы этана.

Известно, что объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,4 л на 1 моль газа. Следовательно, 1 моль водорода займет 22,4 л при н.у.

Теперь, чтобы вычислить количество водорода, необходимого для гидрирования 2,24 л этилена, выполним следующие шаги:

1. Вычислим количество молей этилена в 2,24 л, используя соотношение объема газа и н.у.: 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль C2H4

2. Так как стехиометрическое соотношение между C2H4 и H2 равно 1:1, то для полного гидрирования 0,1 моль C2H4 потребуется 0,1 моль H2.

3. Теперь вычислим объем водорода при н.у., зная количество молей: 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, для полного гидрирования этилена объемом 2,24 л потребуется 2,24 л водорода при нормальных условиях.