Question

Какое количество серной кислоты нужно,чтобы получить 0,3 моль сульфата хрома (|||)

Answer 1

По реакции хрома и серной кислоты: 2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O составим уравнение.
Если вступившего в реакцию хрома 2 моль, значит серной кислоты 6 моль по уравнению реакции. Значит:
0,3 моль --- x моль
2 моль    --- 6 моль
х моль(H2SO4) = (0,3*6)/2 = 0,9 моль.
m(H2SO4) = 0,9*52 = 46,8 грамм
Ответ: 0,9 моль или 46,8 грамм.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим уравнение химической реакции, затем используем коэффициенты стехиометрии, чтобы вычислить количество серной кислоты (H2SO4), необходимой для получения 0,3 моль сульфата хрома (Cr2(SO4)3).

Уравнение реакции: 3 H2SO4 + Cr2O3 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O

Из уравнения видно, что 3 молекулы серной кислоты реагируют с одной молекулой хрома(III) оксида для образования одной молекулы сульфата хрома.

Теперь, чтобы найти количество серной кислоты (H2SO4) для образования 0,3 моль сульфата хрома (Cr2(SO4)3), мы должны использовать мольные соотношения.

1 моль сульфата хрома (Cr2(SO4)3) соответствует 3 молям серной кислоты (H2SO4).

Таким образом, для получения 0,3 моль сульфата хрома (Cr2(SO4)3) необходимо:

Количество H2SO4 = Количество Cr2(SO4)3 * (Коэффициент H2SO4 / Коэффициент Cr2(SO4)3) Количество H2SO4 = 0,3 моль * (3 / 1) Количество H2SO4 = 0,3 моль * 3 Количество H2SO4 = 0,9 моль

Таким образом, для получения 0,3 моль сульфата хрома (Cr2(SO4)3) необходимо 0,9 моль серной кислоты (H2SO4).