Question

Рассчитайте массу осадка если к 80 г гидроксида натрия добавить раствор хлорида железа три

Answer 1

3NaOH+FeCl3=3Nacl+Fe(OH)3
n(NaOH)=80/40=2 моль
n(NaOH)/n(Fe(OH)3=3/1
n(Fe(OH)3)=2/3 моль
m=n*M=2/3*107=71.3

Answer 2

Для рассчета массы осадка, необходимо определить, какая реакция происходит между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа(III) (FeCl3).

Химическое уравнение реакции между NaOH и FeCl3 выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль FeCl3 соответствует образованию 1 моль Fe(OH)3. Молярная масса FeCl3 составляет примерно 162,2 г/моль, а молярная масса Fe(OH)3 равна примерно 106,9 г/моль.

Для рассчета массы осадка, нужно узнать, сколько молей FeCl3 реагирует с NaOH. Поскольку мольное соотношение FeCl3 и NaOH равно 1:3, то количество молей FeCl3 равно:

Моли FeCl3 = 80 г NaOH * (1 моль FeCl3 / 40 г NaOH) = 2 моль FeCl3.

Теперь, чтобы найти массу Fe(OH)3 (массу осадка), умножим количество молей FeCl3 на его молярную массу:

Масса Fe(OH)3 = 2 моль FeCl3 * 106,9 г/моль Fe(OH)3 ≈ 213,8 г.

Таким образом, масса осадка (Fe(OH)3) составит приблизительно 213,8 г.