Question

Сколько м3( н.у.) воздуха потребуется для полного сгорания 6,2 кг.фосфора?Обьемную долю кислорода в воздухе примите равной 20%

Answer 1

4Р + 5О2 = 2Р2О5
n(P)=6200/31=200моль
n(O2)=500моль
V(O2)=500*22,4=11200л
V(воздуха)=11200/0,2=56000л

Answer 2

Для рассчета количества воздуха, необходимого для полного сгорания 6,2 кг фосфора, нужно учитывать химическую реакцию сгорания фосфора и мольные пропорции.

Балансированное уравнение сгорания фосфора:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для сгорания 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода. Масса 1 моля фосфора (молекулярный вес) равна приблизительно 31 г, а масса 1 моля кислорода равна приблизительно 32 г.

Теперь рассчитаем количество молей фосфора в 6,2 кг:

Масса фосфора = 6,2 кг = 6200 г Количество молей фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора Количество молей фосфора = 6200 г / 31 г/моль ≈ 200 моль

Так как для сгорания 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода, то для сгорания 200 молей фосфора потребуется:

Количество молей кислорода = количество молей фосфора × (количество молей кислорода / количество молей фосфора) Количество молей кислорода = 200 моль × (5 моль кислорода / 4 моль фосфора) ≈ 250 моль

Теперь рассчитаем объем воздуха в нормальных условиях (н.у.), содержащего 250 молей кислорода:

Объем молей газа (н.у.) = количество молей газа × 22,7 л/моль (при н.у.) Объем молей газа (н.у.) = 250 моль × 22,7 л/моль ≈ 5,675 л

Таким образом, для полного сгорания 6,2 кг фосфора потребуется около 5,675 м³ (н.у.) воздуха.