Question

Найти объем водорода, который выделится при взаимодействии 2,7 алюминия с раствором гидроксида калия. Пожалуйста помогите...плиз)))))

Answer 1

Дано:
m (Al) = 2.7г

Найти:
V (H2) - ?

Решение:

Поскольку в условии задачи сказано, что алюминий реагирует с РАСТВОРОМ гидроксида калия, то имеем такую реакцию:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

n (Al) = m/M = 2.7 / 27 = 0.1 моль

n (H2) = 3/2 n (Al) = 3/2 * 0.1 = 0.15 моль (по уравнению)

V (H2) = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36л

Ответ: V (H2) = 3.36л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала сформулировать химическую реакцию между алюминием и гидроксидом калия:

2 Al + 6 KOH → 2 KAl(OH)₄ + 3 H₂

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями гидроксида калия, образуя 2 моля калиевого алюминиевого гидроксида и выделяя 3 моля водорода.

Теперь, когда у нас дано количество алюминия, мы можем найти количество молей водорода, выделяющегося при реакции.

Масса 1 моля алюминия (Al) равна примерно 27 граммам. Таким образом, масса 2,7 моль алюминия составляет 2,7 * 27 = 72,9 г.

Теперь мы можем использовать мольную массу гидроксида калия (KOH), чтобы найти количество молей гидроксида калия, которое реагирует с 2,7 молью алюминия. Мольная масса KOH составляет примерно 56 г/моль.

Количество молей KOH = масса KOH / мольная масса KOH Количество молей KOH = 72,9 г / 56 г/моль ≈ 1,30 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моли алюминия требуется 3 моля водорода. Таким образом, на 1 моль алюминия требуется 3/2 моля водорода.

Количество молей водорода = (1,30 моль KOH) * (3/2) ≈ 1,95 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, который будет выделен при данной реакции. Объем водорода можно найти, зная, что один моль любого газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22,4 литра.

Объем водорода = количество молей водорода * объем одного моля водорода Объем водорода = 1,95 моль * 22,4 л/моль ≈ 43,68 литра

Таким образом, при реакции 2,7 моль алюминия с гидроксидом калия выделится примерно 43,68 литра водорода.