Question

какая масса 4% раствора соляной кислоты вступила в реакцию с цинком, если при этом выделился водород объемом 4,48 литра.

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

соотношение молей кислоты и водорода по реакции 2:1

количество выделившегося Н2 4,48/22,4=0,2моль

кислоты вступило в реакцию 0,2*2=0,4моль

М (НСІ)=73г/моль

масса 0,4 моль кислоты=0,4*73=29,2г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте следуем следующим шагам:

1. Запишем химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

   Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. Из уравнения видно, что для каждой молекулы цинка требуется 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, соотношение между массой цинка (m_Zn) и массой соляной кислоты (m_HCl) в реакции будет следующим:

   m_Zn : m_HCl = 1 : 2

3. Вычислим массу соляной кислоты, которая вступила в реакцию с цинком, используя объем выделившегося водорода (V_H2) и данные о плотности 4% раствора соляной кислоты.

   Объем 4% раствора соляной кислоты (V_HCl) составит 4,48 литра. 4% раствор содержит 4 г соляной кислоты в 100 мл раствора (4 г/100 мл). Плотность 4% раствора соляной кислоты примерно равна плотности воды, то есть около 1 г/мл (или 1000 г/л).

   Масса соляной кислоты (m_HCl) в растворе: m_HCl = (V_HCl * плотность) = 4,48 л * 1000 г/л = 4480 г

4. Теперь, когда у нас есть масса соляной кислоты (m_HCl), посчитаем массу цинка (m_Zn), который вступил в реакцию:

   m_Zn = m_HCl / 2 m_Zn = 4480 г / 2 = 2240 г

Таким образом, масса 4% раствора соляной кислоты, вступившего в реакцию с цинком, составляет 4480 г, а масса цинка, который вступил в реакцию, составляет 2240 г.