Question

Какая масса хлороводородной кислоты расходуется на нейтролезацию 0,02 моль кальций гидроксид

Answer 1

CaO+2HCl=CaCl2 +H2O
n(CaO)=2,8/56=0,05(моль)
n(HCl)=200/36,5=5,5(моль)
n(CaO)-недостаток
n=0,05моль  x
CaO+2HCl=CaCl2 +H2O
n=1моль        n=1моль
n(CaCl2)=0,05(моль)
m(CaCl2)=0,05*111=5,55(г)
m(раствора)=200+2,8=202,8(г)
w%(CaCl2)=5,55/202,8*100=2,737(%

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между кальциевым гидроксидом (Ca(OH)2) и хлороводородной кислотой (HCl):

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый молекулу Ca(OH)2 требуется 2 молекулы HCl для его нейтрализации.

Дано: 0,02 моль Ca(OH)2.

Так как на нейтрализацию 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 молекулы HCl, то на нейтрализацию 0,02 моль Ca(OH)2 потребуется:

0,02 моль Ca(OH)2 × 2 молекулы HCl/1 моль Ca(OH)2 = 0,04 моль HCl

Теперь, чтобы вычислить массу HCl, зная его мольную массу, используем следующую формулу:

Масса (г) = количество молей × мольная масса

Мольная масса HCl = 1 г/моль для водорода + 35,5 г/моль для хлора = 36,5 г/моль.

Масса HCl = 0,04 моль × 36,5 г/моль ≈ 1,46 г

Таким образом, масса хлороводородной кислоты, расходуемой на нейтрализацию 0,02 моль кальция гидроксида, составляет около 1,46 г.