Question

Какой объем углекислого газа выделится при сгорании 138г этанола?

Answer 1

Ответ смотри на фотографии

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при сгорании 138 г этанола (C2H5OH), необходимо знать уравнение реакции сгорания этанола. Когда этанол сгорает, он реагирует с кислородом (O2) и образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O):

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, при сгорании 1 моль этанола (C2H5OH) образуется 2 моля углекислого газа (CO2). Молярная масса этанола (C2H5OH) равна приблизительно 46,07 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44,01 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей этанола:

Моль этанола (C2H5OH) = Масса этанола (г) / Молярная масса этанола (г/моль) Моль этанола (C2H5OH) = 138 г / 46,07 г/моль ≈ 3 моль

Так как при сгорании 1 моль этанола образуется 2 моля углекислого газа, то общее количество молей углекислого газа:

Моль углекислого газа (CO2) = 2 моль/моль этанола × 3 моль этанола ≈ 6 моль

Наконец, рассчитаем объем углекислого газа, используя универсальный газовый закон (при нормальных условиях, 0°C и 1 атм):

V = n × Vm, где V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа (при нормальных условиях, примерно 22,7 л/моль).

V = 6 моль × 22,7 л/моль ≈ 136,2 л

Таким образом, при сгорании 138 г этанола образуется примерно 136,2 л углекислого газа.