Question

Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для сжигания 6,4 г серы

Answer 1

Дано
m(S) = 6.4 g
---------------------
V(O2)-?
S+O2-->SO2
M(S)= 32 g/mol
n(S) = m/M= 6.4/32 = 0.2 mol
n(S) = n(O2) = 0.2 mol
Vm = 22.4 L/mol
V(O2) = n(O2) * Vm = 0.2*22.4 = 4.48 L
ответ 4.48 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции сгорания серы и использовать стехиометрические коэффициенты для определения количества потребляемого кислорода.

Уравнение реакции сгорания серы (S) с кислородом (O₂) выглядит следующим образом: S + O₂ → SO₂

Согласно уравнению, 1 моль серы (32 г) требует 1 моль кислорода (32 г) для полного сжигания в диоксид серы (SO₂).

Мы знаем, что масса серы равна 6,4 г. Чтобы определить, сколько молей серы содержится в 6,4 г, воспользуемся её молярной массой:

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Моли серы = масса серы (г) / молярная масса серы (г/моль) Моли серы = 6,4 г / 32 г/моль Моли серы = 0,2 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль серы требует 1 моль кислорода, нам понадобится такое же количество молей кислорода.

Моли кислорода = 0,2 моль

Теперь мы можем определить массу кислорода, необходимую для сгорания 6,4 г серы:

Масса кислорода (г) = Моли кислорода × Молярная масса кислорода (г/моль) Масса кислорода (г) = 0,2 моль × 32 г/моль Масса кислорода (г) = 6,4 г

Таким образом, для полного сжигания 6,4 г серы потребуется 6,4 г кислорода (н.у.).