Question

СРОЧНО!!! ПОЖАЛУЙСТА! К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

.....................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическую реакцию между раствором гидроксида калия (KOH) и раствором нитрата алюминия (Al(NO3)3). Затем, зная начальные мольные концентрации и учитывая реакции их взаимодействия, мы сможем определить массу выпавшего осадка.

Химическое уравнение реакции:

2 KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3 KNO3

Из уравнения видно, что 2 моля KOH реагируют с 1 молью Al(NO3)3, образуя 1 моль Al(OH)3 и 3 моля KNO3.

Шаги решения:

1. Рассчитаем массу KOH в исходном растворе.

Допустим, у нас есть 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия (KOH) 6%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 6 г KOH.

Масса KOH в 56 г раствора: (6 г / 100 г) * 56 г = 3.36 г KOH

2. Рассчитаем количество молей KOH.

Молярная масса KOH (Kалий гидроксид) = 39.10 г/моль (периодическая таблица)

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество молей KOH = 3.36 г / 39.10 г/моль ≈ 0.086 моль KOH

3. Так как нитрат алюминия (Al(NO3)3) добавлен в избытке, то он будет полностью реагировать со всем KOH.

4. Рассчитаем массу выпавшего осадка, который является гидроксидом алюминия (Al(OH)3).

Из уравнения реакции видно, что на 2 моли KOH образуется 1 моль Al(OH)3.

Масса Al(OH)3 = (количество молей KOH / 2) * молярная масса Al(OH)3 Масса Al(OH)3 = (0.086 моль / 2) * 78.00 г/моль (молярная масса Al(OH)3) Масса Al(OH)3 ≈ 3.354 г

Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида алюминия составит около 3.354 г.