Question

Какой объем водорода (у.н.) выделится при взаимодействии с водой 10г натрия,содержащего 1% примесей.

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для вычисления объема выделенного водорода при реакции натрия с водой, необходимо рассмотреть следующую химическую реакцию:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с двумя молями воды (H2O) и образует один моль водорода (H2).

1. Найдем количество молей натрия (Na): Масса натрия = 10 г Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Количество молей натрия (Na) = масса натрия (г) / молярная масса натрия (г/моль) Количество молей натрия (Na) = 10 г / 22,99 г/моль ≈ 0,435 моль

2. Учитывая, что натрий содержит 1% примесей, найдем количество молей чистого натрия: Количество молей чистого натрия = количество молей натрия × (100% - % примесей) Количество молей чистого натрия = 0,435 моль × (100% - 1%) ≈ 0,435 моль

3. Количество молей водорода (H2), выделяющегося при реакции, равно количеству молей чистого натрия (по коэффициенту в уравнении реакции). Количество молей водорода (H2) = 0,435 моль

4. Для перевода количества молей водорода в объем (условные единицы), используем закон Авогадро: 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C, 1 атм) объем примерно 22,7 л.

Объем водорода (H2) = количество молей водорода (H2) × объем одного моль газа при стандартных условиях Объем водорода (H2) = 0,435 моль × 22,7 л/моль ≈ 9,85 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г натрия, содержащего 1% примесей, с водой выделится примерно 9,85 л водорода (условные единицы).