Question

Масса железа необходимая для замещения 32г меди из раствора CuSO4 равна 1)224 2)112 3)56 4)28 с решением пожалуйста

Answer 1

Масса железа необходимая для замещения 32г меди из раствора CuSO4 равна 1)224 2)112 3)56 4)28
решение
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
x ------------- 32
56 ---------- 64
найти надо молярные массы и массы железа и меди и составить пропорции
x = 56 * 32 / 64
x=28 г
ответ 28 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать массовую концентрацию вещества (массовая доля) и уравнение массовой концентрации:

Массовая концентрация (массовая доля) вычисляется как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, умноженное на 100%:

Массовая концентрация (массовая доля) = (масса растворенного вещества / масса всего раствора) * 100%

Масса железа, необходимая для замещения 32 г меди, зависит от их массовой концентрации в растворе.

1. Рассчитаем массовую долю меди (Cu) в растворе CuSO4:

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 159.63 г/моль Массовая доля меди = (масса Cu / масса CuSO4) * 100% Массовая доля меди = (32 г / 159.63 г) * 100% ≈ 20.02%

2. Рассчитаем массовую долю железа (Fe) в растворе CuSO4:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Массовая доля железа = (масса Fe / масса CuSO4) * 100%

3. Найдем массу железа (Fe) в растворе, необходимую для замещения 32 г меди:

Масса железа (Fe) = Масса меди (Cu) = 32 г

Таким образом, масса железа, необходимая для замещения 32 г меди из раствора CuSO4, составляет 32 г.

Ответ: 4) 28