Question

Какая масса Al потребуется для получения 50 л H2 ПРИ норм условиях??

Answer 1

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

1) n(H2) = 50л÷22.4л/моль = 2.2 моль
2) состовляем соотношение
n(Al):n(H2)
2:3
1:1.5
n(Al) = 2.2 моль÷1.5=1.5 моль
3) m(Al) = 1.5моль × 27г/моль= 40.5 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся соответствующие химические реакции и уравнения.

Предположим, что мы хотим получить водород (H2) путем реакции алюминия (Al) с водой (H2O) при нормальных условиях (н.у.). Уравнение реакции между алюминием и водой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для получения 3 молекул водорода требуется 2 моль алюминия.

Теперь, чтобы найти массу алюминия (Al), необходимую для получения 50 литров водорода (H2) при нормальных условиях, нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Найдите количество молей водорода (H2). У нас есть объем водорода (V) равный 50 л. При нормальных условиях, один моль газа занимает приблизительно 22.4 литра. Поэтому:

Количество молей водорода (n) = V / 22.4 n = 50 л / 22.4 л/моль ≈ 2.232 моль

Шаг 2: Найдите количество молей алюминия (Al) с помощью соотношения из уравнения реакции: 2 моль Al -> 3 моль H2

Количество молей алюминия (n_Al) = (2 моль Al / 3 моль H2) * n n_Al = (2/3) * 2.232 моль ≈ 1.488 моль

Шаг 3: Найдите массу алюминия (Al) по его молекулярной массе. Молекулярная масса алюминия (Al) ≈ 26.98 г/моль

Масса алюминия (m_Al) = n_Al * молекулярная масса алюминия m_Al = 1.488 моль * 26.98 г/моль ≈ 40.1 г

Таким образом, для получения 50 литров водорода (H2) при нормальных условиях потребуется около 40.1 грамма алюминия (Al).