Question

ДАЮ 25 БАЛЛОВ .ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. В раствор хлороводородной кислоты массой 1460г с массовой долей хловодородной кислоты 30% был добавлен цинк . Рассчитать количество требуемого цинка и объем выделившегося водорода. С полным решением. Дано,найти ,решение. Огромной спасибо заранее

Answer 1

Дано
m(ppaHCL) = 1460 g
W(HCL) = 30%
+Zn
-----------------------
n(Zn)-?
V(H2)-?
m(p-pHCL) = 1460*30% / 100% = 438 g
 X     438
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2
65   2*36.5
M(HCL)= 36.5 g/mol  M(Zn) = 65 g/mol
X = 65 * 438  / 73 = 390 g
n(Zn) = m/M = 390 / 65 = 6 mol
n(Zn) = n(H2) = 6 mol
V(H2) = n*Vm = 6*22.4 = 134.4 L
ответ 6 моль, 134.4 л

Answer 2

Спасибо за оценку! Давайте решим задачу.

1. Сначала найдем массу хлороводородной кислоты в растворе: Масса хлороводородной кислоты = 1460 г × 0.30 = 438 г

2. Затем найдем количество вещества (моль) хлороводородной кислоты, используя её молярную массу. Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль Количество молей HCl = 438 г / 36.5 г/моль ≈ 12 моль

3. Уравновесим реакцию между цинком и хлороводородной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями HCl и выделяет 1 моль водорода (H2).

4. Найдем количество требуемого цинка (Zn): Количество молей цинка = 12 моль HCl / 2 = 6 моль Zn

5. Теперь найдем массу требуемого цинка, используя его молярную массу: Молярная масса Zn = 65.38 г/моль Масса цинка = 6 моль × 65.38 г/моль ≈ 392.28 г

6. Для вычисления объема выделившегося водорода (H2) используем уравнение идеального газа, предполагая, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра объема.

Объем H2 = Количество молей H2 × 22.4 л/моль Объем H2 = 12 моль × 22.4 л/моль ≈ 268.8 л

Итак, чтобы реакция между хлороводородной кислотой и цинком протекла полностью и выделилось водорода 268.8 литров, требуется около 392.28 г цинка.

Пожалуйста, обратите внимание, что эта задача предполагает идеальные условия, и в реальности может происходить потеря реагентов или другие побочные реакции. Всегда следует быть осторожным при выполнении химических экспериментов.