Question

Задача на растворы. определить массу получившегося осадка после взаимодействия 80г 60% раствора серной кислоты и нитрата бария

Answer 1

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
m(H2SO4) = m*w = 80г * 0,6 = 48 г
n(H2SO4) = m/M = 48г/98 г/моль =  0,49 моль
n(BaSO4) = n(H2SO4) -  по уравнению хим.реакции
m(BaSO4) = n*M = 0,49 моль* 233 г/моль =  114,17 г
Ответ: 114,17 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2). Из уравнения реакции мы сможем определить, какие вещества реагируют и в каких пропорциях, чтобы вычислить массу получившегося осадка.

Уравнение реакции между серной кислотой и нитратом бария:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3

Где: H2SO4 - серная кислота Ba(NO3)2 - нитрат бария BaSO4↓ - осадок бария (бариевый сульфат) HNO3 - азотная кислота

Теперь, чтобы решить задачу, выполним следующие шаги:

Шаг 1: Вычислить количество вещества, содержащееся в 80 г 60% растворе серной кислоты.

Масса H2SO4 в растворе = 80 г * 0.60 = 48 г

Шаг 2: Вычислить количество вещества, содержащееся в 80 г нитрата бария.

Масса Ba(NO3)2 = 80 г (так как 80 г - это масса раствора, и он на 100% состоит из Ba(NO3)2)

Шаг 3: Найти стехиометрические коэффициенты между H2SO4 и BaSO4 в уравнении реакции.

Коэффициент для H2SO4: 1 (перед H2SO4) Коэффициент для BaSO4: 1 (перед BaSO4)

Это значит, что для образования 1 моль BaSO4 требуется 1 моль H2SO4.

Шаг 4: Вычислить количество моль BaSO4, которое образуется.

Так как коэффициенты стехиометрических соотношений 1:1, количество моль BaSO4 равно количеству моль H2SO4.

Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Молярная масса H2SO4 = 1 * масса атома H + 1 * масса атома S + 4 * масса атома O Масса атома H = 1 г/моль, масса атома S = 32 г/моль, масса атома O = 16 г/моль

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Моль H2SO4 = 48 г / 98 г/моль ≈ 0.49 моль

Шаг 5: Вычислить массу BaSO4, которая образуется.

Масса BaSO4 = количество моль BaSO4 * молярная масса BaSO4

Молярная масса BaSO4 = масса атома Ba + масса атома S + 4 * масса атома O Масса атома Ba = 137 г/моль

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

Масса BaSO4 = 0.49 моль * 233 г/моль ≈ 114 г

Ответ: Масса получившегося осадка бариевого сульфата (BaSO4) составляет около 114 г.