Question

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 3.2 грамм серы? S+O2=SO3

Answer 1

..................................................................

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 3.2 грамма серы, необходимо сначала составить уравнение реакции и затем использовать стехиометрию (мольные соотношения) для расчета.

Уравнение реакции сгорания серы (S) с кислородом (O2) и образования оксида серы (SO3) выглядит следующим образом:

S + O2 → SO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль серы (S) реагирует с 1 молью кислорода (O2) для образования 1 моль оксида серы (SO3).

Для того чтобы рассчитать количество кислорода, требующееся для сжигания 3.2 грамма серы, выполним следующие шаги:

Шаг 1: Рассчитаем количество молей серы. Масса (г) = моль * молярная масса (г/моль) моль = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса серы (S) ≈ 32.06 г/моль (на основе периодической таблицы)

моль серы (S) = 3.2 г / 32.06 г/моль ≈ 0.1 моль

Шаг 2: Используем мольные соотношения из уравнения реакции. 1 моль серы (S) + 1 моль кислорода (O2) → 1 моль оксида серы (SO3)

Таким образом, для 0.1 моль серы (S) требуется 0.1 моль кислорода (O2).

Шаг 3: Рассчитаем объем кислорода при стандартных условиях (обычно принимаемых как 1 моль газа при 0°C и 1 атмосфере давления равен 22.71 литров).

Объем кислорода (O2) = количество молей кислорода (O2) * стандартный объем молекул газа (л/моль) Объем кислорода (O2) = 0.1 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.27 литра

Таким образом, для сжигания 3.2 грамма серы требуется приблизительно 2.27 литра кислорода при стандартных условиях.