Question

При сгорании алюминия в кислороде образовалось 20,4 грамм оксида определите объем израсходованного кислорода/ Заранее спасибо)

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al2O3)=20,4/102=0,2моль
n(O2)=0,3моль
V(O2)=0,3*22,4=6,72л

Answer 2

1) Определяем молярную массу оксида алюминия:
     М(Al2O3) = 2*27 + 3*16 = 102 г/моль
А 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объём 22,4л. 
2)             3*22,4л   2*102 г
       4Al  +  3O2  =  2Al2O3
                    Х л       20,4 г
    Х = (3*22,4*20,4)/(2*102) = 6,72 л
Ответ: 6,72 л

Answer 3

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию сгорания алюминия в кислороде:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из реакции видно, что для сгорания 4 молей алюминия требуется 3 молей молекул кислорода. Исходя из этого, можно установить соотношение между массами алюминия и кислорода в реакции:

4 моль Al требуют 3 моль O2 Масса 1 моли Al = 27 г Масса 1 моли O2 = 32 г

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимого для сгорания 20,4 г алюминия:

Моль алюминия = масса алюминия / массу 1 моли Al = 20,4 г / 27 г/моль ≈ 0,755 моль Al

Моль кислорода = (3 моль O2 / 4 моль Al) * моль алюминия = (3/4) * 0,755 моль ≈ 0,566 моль O2

Теперь найдем объем израсходованного кислорода. Для этого нам нужно знать стандартные условия температуры и давления (STP). Обычно STP равны 0°C (273,15 К) и 1 атмосфере давления (760 мм рт.ст.).

1 моль газа при STP занимает объем около 22,7 литров.

Объем O2 = моль O2 * объем 1 моли O2 при STP ≈ 0,566 моль * 22,7 л/моль ≈ 12,84 литра

Таким образом, объем израсходованного кислорода при сгорании 20,4 г алюминия составляет примерно 12,84 литра при стандартных условиях температуры и давления.