Question

при взаимодействии 2.3 гр натрия с уксосовой кислотой выделяется водород определите обьем водорода при нормальных условиях

Answer 1

2СН3СООН + 2Na -> 2CH3COONa + H2⬆️
n(Na)=2,3/23=0,1моль
n(H2)=0,05моль
V(H2)=0,05*22,4=1,12л

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при взаимодействии натрия с уксусной кислотой, нужно знать химическую реакцию между этими веществами. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) реагируют с 2 молекулами натрия (Na) и образуют 2 молекулы уксуснокислого натрия (CH3COONa) и 1 молекулу водорода (H2).

Для расчета объема водорода будем использовать общую газовую формулу:

V = n * Vm

Где: V - объем газа (водорода) при нормальных условиях (0°C и 1 атм); n - количество молей газа (водорода); Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.71 л/моль).

Сначала найдем количество молей водорода, выпавшего из реакции. Поскольку каждые 2 молекулы уксусной кислоты дают 1 молекулу водорода, количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия.

Масса натрия (Na) в граммах равна 2.3 гр.

Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль.

Теперь посчитаем количество молей натрия:

n(Na) = масса(Na) / молярная масса(Na) n(Na) = 2.3 г / 22.99 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как каждые 2 молекулы натрия дают 1 молекулу водорода, количество молей водорода (n(H2)) будет равно:

n(H2) = n(Na) / 2 n(H2) = 0.1 моль / 2 ≈ 0.05 моль

Теперь можем найти объем водорода:

V(H2) = n(H2) * Vm V(H2) = 0.05 моль * 22.71 л/моль ≈ 1.135 л

Таким образом, при нормальных условиях выделяется примерно 1.135 л водорода.