Question

Определите массу раствора серной кислоты с массовой долей = 20%, которая необходима для нейтрализации 180г раствора гидроксида натрия с массовой долей = 12%

Answer 1

Ответ смотри на фото

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химический подход и уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

1. Сначала определим количество гидроксида натрия (NaOH) в 180 г раствора с массовой долей 12%. Масса NaOH = 12% * 180 г = 0.12 * 180 г = 21.6 г

2. Затем определим количество серной кислоты (H2SO4), необходимой для нейтрализации этого количества гидроксида натрия. Одна молекула серной кислоты (H2SO4) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), таким образом, моль H2SO4 = моль NaOH / 2.

Масса H2SO4 = моль H2SO4 * молярная масса H2SO4

Молярные массы: H2SO4: 2 * 1.008 г (2 атома водорода) + 32.06 г (1 атом серы) + 4 * 16.00 г (4 атома кислорода) = 98.08 г/моль NaOH: 22.99 г (1 атом натрия) + 16.00 г (1 атом кислорода) + 1.008 г (1 атом водорода) = 40.08 г/моль

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 21.6 г / 40.08 г/моль ≈ 0.539 моль Моль H2SO4 = 0.539 моль / 2 ≈ 0.2695 моль

Масса H2SO4 = 0.2695 моль * 98.08 г/моль ≈ 26.44 г

Ответ: Для нейтрализации 180 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 12%, необходимо около 26.44 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%.