Question

Рассчитайте объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 48 г магния, содержащего 10% примесей с избытком соляной кислоты

Answer 1

W(Mg)=100-10=90%
m(Mg)=48*90/100=43,2г
Mg+2HCI=MgCI2+H2
M(Mg)=24г/моль
n(Mg)=43,2/24=1,8моль
nMg:nH2=1:1
n(H2)=1,8моль
V(H2)=1,8*2,4=40,32л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, полученного при взаимодействии магния с избытком соляной кислоты, необходимо сначала вычислить количество магния, участвующего в реакции, а затем определить, какое количество водорода образуется.

Дано: Масса магния (Mg) = 48 г Процент примесей = 10% Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Молярная масса водорода (H₂) = 2.016 г/моль

1. Вычисление массы чистого магния: Масса примесей = 48 г * 10% = 4.8 г Масса чистого магния = 48 г - 4.8 г = 43.2 г

2. Расчет молей магния: Моль магния = Масса магния / Молярная масса магния Моль магния = 43.2 г / 24.305 г/моль ≈ 1.778 моль

3. Расчет реакции между магнием и соляной кислотой: Уравнение реакции: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

4. Расчет количества водорода (в молях), образующегося при реакции с 1.778 моль магния: Количество молей водорода = 1.778 моль * 1 моль H₂ / 1 моль Mg = 1.778 моль H₂

5. Расчет объема водорода при нормальных условиях (н.у): 1 моль газа занимает при н.у объем около 22.7 л.

6. Расчет объема водорода: Объем водорода = Количество молей водорода * Объем одного моль газа при н.у Объем водорода ≈ 1.778 моль * 22.7 л/моль ≈ 40.307 л

Ответ: Объем водорода, полученного при реакции магния с избытком соляной кислоты, составляет около 40.307 л при нормальных условиях (н.у).