Question

Сколько соляной кислоты образуется, когда 20%, 150 г хлора реагирует с водородом

Answer 1

Cl2 + H2 = 2HCl
n(Cl2)=150/71=2,1127 моль
n(HCl)=2*n(Cl2)=4,2254 моль
m(HCl)= 4,2254*36,5=154,2271 г
Соляная кислота- раствор хлороводорода в воде, по условию должен получится 20 процентный раствор:
w(HCl)=m(HCl)/ m(HCl)р-ра * 100%
m(HCl)р-ра = m(HCl)/w(HCl) * 100%= 154,2271/20% * 100%=771,1355 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, нужно установить уравнение реакции между хлором (Cl2) и водородом (H2):

Cl2 + H2 → HCl

Уравнение показывает, что молекула хлора реагирует с молекулой водорода, образуя молекулу соляной кислоты (HCl).

Далее, вычислим количество молей хлора, используя его массу и молярную массу хлора:

Молярная масса хлора (Cl2) = 35.453 г/моль

Количество молей хлора (n) = масса хлора (m) / молярная масса хлора

n = 150 г / 35.453 г/моль ≈ 4.23 моль

Так как хлор реагирует с водородом в соотношении 1:1, образуется та же количество молей соляной кислоты.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соляной кислоты, умножим количество молей на её молярную массу:

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.461 г/моль

Масса соляной кислоты (mHCl) = количество молей (n) * молярная масса соляной кислоты

mHCl = 4.23 моль * 36.461 г/моль ≈ 154.28 г

Таким образом, образуется примерно 154.28 г соляной кислоты при реакции 150 г хлора с водородом.