Question

Яка кількість речовини нітратної кислоти витратиться на нейтралізацію mg(oh)2 масою 23,2 г

Answer 1

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
v=m/M
v(Mg(OH)2)=23,2/58=0.4 моль
за рівнянням реакції складемо пропорцію
0,4 моль(Mg(OH)2) - x моль (HNO3)
1 моль(Mg(OH)2) - 2 моль (HNO3)
x=0,4*2/1=0,8
v(HNO3)=0,8 моль

Answer 2

Для того щоб розрахувати кількість нітратної кислоти (HNO3), необхідно врахувати стехіометрію реакції нейтралізації з гідроксидом магнію (Mg(OH)2). У реакції нейтралізації нітратна кислота реагує з гідроксидом магнію за наступного рівняння:

HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що 1 молекула нітратної кислоти реагує з 1 молекулою гідроксиду магнію, утворюючи 1 молекулу нітрату магнію та 1 молекулу води.

Для розрахунку кількості HNO3, яка знадобиться для реакції з 23,2 г Mg(OH)2, спочатку переведемо масу Mg(OH)2 у моль:

Маса = маса / молекулярна маса Кількість молей Mg(OH)2 = 23,2 г / молекулярна маса Mg(OH)2

Молекулярна маса Mg(OH)2 = 24,305 г/моль (маса магнію) + 2 * 15,999 г/моль (маса кисню) + 2 * 1,008 г/моль (маса водню) = 58,33 г/моль

Кількість молей Mg(OH)2 = 23,2 г / 58,33 г/моль ≈ 0,397 моль

Оскільки реакція відбувається в міжмольарному співвідношенні 1:1, кількість молей HNO3, яка знадобиться, також буде приблизно 0,397 моль.

Тепер, щоб перевести моль HNO3 у масу, використаємо молекулярну масу HNO3:

Молекулярна маса HNO3 = 1 * 1,008 г/моль (маса водню) + 1 * 14,007 г/моль (маса азоту) + 3 * 15,999 г/моль (маса кисню) = 63,015 г/моль

Маса HNO3 = кількість молей HNO3 * молекулярна маса HNO3 Маса HNO3 = 0,397 моль * 63,015 г/моль ≈ 25,01 г

Таким чином, приблизно 25,01 г нітратної кислоти буде витрачено на нейтралізацію 23,2 г гідроксиду магнію.