Question

Какой объем водорода (н. у.) образуется в результате реакции серной кислоты массой 19,6 г достаточным количеством магния? Можно пожалуйста с решением?

Answer 1

H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂ ↑

m(H₂SO₄): 19.6 г.
M(H₂SO₄): 2 + 32 + (16 × 4) = 98 г/моль.
n(H₂SO₄): 0.2 моль.

n(H₂): 0.2 моль.   т.к коэффициенты равны, то и кол-во в-ва равно.
V(H₂): 22.4 × 0.2 = 4.48 л.

Ответ: 4.48 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала сформулировать химическую реакцию между серной кислотой и магнием. Реакция между ними приведена ниже:

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2

Из реакции видно, что одна молекула серной кислоты H2SO4 реагирует с одной молекулой магния Mg, образуя одну молекулу сернокислого магния MgSO4 и одну молекулу водорода H2.

1 моль H2SO4 -> 1 моль H2

Теперь, для того чтобы найти количество водорода, образующегося при реакции, нам нужно определить количество молей серной кислоты. Для этого воспользуемся массой серной кислоты и ее молярной массой.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество молей H2SO4 = 19,6 г / 98 г/моль Количество молей H2SO4 = 0,2 моль

Так как коэффициент стехиометрии между H2SO4 и H2 равен 1:1, то количество молей водорода также будет 0,2 моль.

Теперь, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (н. у.), воспользуемся идеальным газовым законом:

V = n * Vm

где: V - объем газа при н.у. n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при н.у. (Vm = 22,7 л/моль)

V = 0,2 моль * 22,7 л/моль V = 4,54 л

Таким образом, в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и достаточным количеством магния образуется 4,54 л водорода при нормальных условиях.