Question

Какой объём водорода получиться если в реакцию с фосфорной кислотой вступит 92 грамма натрия.

Answer 1

Уравнение
2Н3РО4+ 6Na=2Na3PO4+ 3H2
n(Na)= m/Mr=92/23= 4 моль
2n(Na)=1 n (H2)
n(H2)=2 моль
v(h2)= n*Vm=2*22,4=44,8 литров
ответ 44,8 литров

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нужно знать химическое уравнение реакции между натрием и фосфорной кислотой. Давайте предположим, что реакция проходит следующим образом:

3Na + H3PO4 → 3H2 + Na3PO4

Согласно данному уравнению, каждый моль натрия (Na) реагирует с фосфорной кислотой (H3PO4), образуя три молекулы водорода (H2). Теперь, давайте вычислим количество молей натрия, которое вступит в реакцию.

Масса одного моля Na = 22,99 грамма Моль Na = масса Na (г) / масса одного моля Na Моль Na = 92 г / 22,99 г/моль ≈ 4 моля Na

Теперь, согласно уравнению реакции, каждый моль Na даёт три молекулы водорода. Таким образом, общее количество молекул водорода (H2) будет:

Количество молекул H2 = 4 моля Na * 3 молекулы H2/моль Na = 12 молекул H2

Наконец, для того чтобы вычислить объём водорода, который получится при стандартных условиях (нормальные температура и давление), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * 22,71 л/моль

где V - объём газа (водорода) при стандартных условиях, n - количество молей газа (водорода).

Таким образом, объём водорода будет:

V = 12 молей * 22,71 л/моль ≈ 272,52 л

Таким образом, при реакции 92 г натрия с фосфорной кислотой, получится примерно 272,52 л водорода при стандартных условиях.