Question

Сколько грамм 10% раствора H2SO4 вступит в реакцию с 99г Zn(OH)2

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определимся с химической реакцией между раствором H2SO4 и Zn(OH)2:

H2SO4 + Zn(OH)2 -> ZnSO4 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H2SO4 (98 г) реагирует с 1 моль Zn(OH)2 (99 г). Отношение молей H2SO4 к Zn(OH)2 равно 1:1.

Массовая доля H2SO4 в 10% растворе означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H2SO4.

Теперь, для вычисления массы H2SO4, которая вступит в реакцию с 99 г Zn(OH)2, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей Zn(OH)2: масса Zn(OH)2 = 99 г молярная масса Zn(OH)2 = молярная масса Zn + 2 * молярная масса H + молярная масса O ≈ 65.38 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 99.38 г/моль

   количество молей Zn(OH)2 = масса Zn(OH)2 / молярная масса Zn(OH)2 ≈ 99 г / 99.38 г/моль ≈ 0.996 моль

2. Поскольку соотношение молей H2SO4 к Zn(OH)2 равно 1:1, масса H2SO4, которая вступит в реакцию, будет равна массе Zn(OH)2:

   масса H2SO4 = масса Zn(OH)2 ≈ 99 г

Таким образом, 10% раствора H2SO4 массой 99 г вступит в реакцию с 99 г Zn(OH)2.