Question

160 г гидроксида магния содержащего 20 % примесей, подвергли термическому разложению. найти массу воды, в данной реакции

Answer 1

Mg(OH)2 = MgO + H2O
m(Mg(OH)2) = 160г * 0,8 = 128 г 
n(Mg(OH)2) = m/M = 128 г / 58 г/моль = 2,2 моль
n(H2O) = n(Mg(OH)2) = 2,2 моль  - по уравнению хим.реакции
m(H2O) = n*M = 39,6 г
Ответ: 39,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем массу чистого гидроксида магния в данном образце, а затем вычислим массу воды, образующейся в результате термического разложения.

1. Найдем массу чистого гидроксида магния в образце: Масса гидроксида магния = 160 г Процент примесей = 20 %

Масса примесей = (20/100) * 160 г = 32 г Масса чистого гидроксида магния = Масса гидроксида магния - Масса примесей = 160 г - 32 г = 128 г

2. Найдем массу воды, образующейся при термическом разложении гидроксида магния.

Термическое разложение гидроксида магния имеет следующее уравнение реакции:

Mg(OH)2 → MgO + H2O

Молярная масса Mg(OH)2 = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * (1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O)) = 58.33 г/моль

Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 18.02 г/моль

Масса воды, образующейся из 1 моль гидроксида магния = Молярная масса H2O = 18.02 г/моль

Теперь, чтобы найти массу воды, образующейся при разложении 128 г гидроксида магния:

Моль гидроксида магния = Масса гидроксида магния / Молярная масса Mg(OH)2 = 128 г / 58.33 г/моль ≈ 2.193 моль

Масса воды = Моль воды * Молярная масса H2O = 2.193 моль * 18.02 г/моль ≈ 39.55 г

Ответ: Масса воды, образующейся в данной реакции, составляет приблизительно 39.55 г.