Question

Пожалуйста помогите! Для реакции были взяты 192 грамма оксида серы (IV) и 340 граммов гидроксида калия. Определите массу получившейся воды в граммах. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом калия. После этого определим количество веществ, участвующих в реакции, и рассчитаем количество воды, образующейся в результате.

Уравнение реакции: SO2 + 2 KOH → K2SO3 + H2O

Молекулярные массы веществ: Масса SO2 = 32.06 г/моль Масса KOH = 56.11 г/моль Масса K2SO3 = 174.27 г/моль Масса H2O = 18.02 г/моль

Рассчитаем количество веществ в моль, используя массу их образцов:

Моль SO2 = 192 г / 32.06 г/моль ≈ 5.99 моль Моль KOH = 340 г / 56.11 г/моль ≈ 6.06 моль

Теперь по уравнению реакции видно, что 1 моль SO2 образует 1 моль H2O. Таким образом, количество молей H2O, образующейся в реакции, равно количеству молей SO2.

Моль H2O = 5.99 моль (так как оно округляется до целого)

Теперь рассчитаем массу H2O в граммах:

Масса H2O = Моль H2O × Масса H2O ≈ 5.99 моль × 18.02 г/моль ≈ 107.9798 г

Округлим результат до целого числа:

Масса H2O ≈ 108 граммов

Таким образом, масса получившейся воды составляет около 108 граммов.