Question

200г технического цинка,содержащего 14% примесей,растворили в соляной кислоте.Определите массу образовавшегося хлорида цинка(II). Какое количество вещества соляной кислоты для этого необходимо?

Answer 1

Zn⠀ + ⠀ 2HCl⠀ =⠀ ZnCl2⠀ +⠀ H2
n=1⠀ ⠀ ⠀n=2⠀ ⠀ ⠀ ⠀n=1
M=65⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ ⠀ М=136

m (Zn) = 200*(100-14)/100 = 172г
n (Zn) = 172/65 = 2,646моль
n (HCl) = 2,646*2 = 5,292моль
n (ZnCl2) = n (Zn) = 2,646моль
m (ZnCl2) = 2,646*136 = 360г

©OAR

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала определим, сколько чистого цинка содержится в 200 г сплава.

Масса чистого цинка = Масса сплава × (Содержание чистого цинка в сплаве / 100) Масса чистого цинка = 200 г × (100% - 14%) = 200 г × 0.86 = 172 г

Теперь мы знаем, что из 200 г сплава получили 172 г чистого цинка. Цинк реагирует с соляной кислотой следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молекулярная масса HCl = 1 г/моль + 35.5 г/моль = 36.5 г/моль Молекулярная масса ZnCl2 = 65.4 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 136.4 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества соляной кислоты, которое необходимо для реакции с 172 г чистого цинка:

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молекулярная масса HCl Количество вещества HCl = 172 г / 36.5 г/моль ≈ 4.71 моль

Таким образом, для реакции с 200 г технического цинка необходимо около 4.71 моль соляной кислоты.