Question

Рассчитайте какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 56 г азота с водородом (Н.У)

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для рассчета объема аммиака, который можно получить при взаимодействии 56 г азота с водородом, необходимо сначала составить уравнение реакции и затем применить закон Гей-Люссака или закон давления. Поскольку даны массы реагентов, нужно также учесть стехиометрию реакции.

Уравнение реакции для синтеза аммиака (NH₃) из азота (N₂) и водорода (H₂):

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу азота требуется три молекулы водорода для образования двух молекул аммиака.

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул азота и водорода.

Масса одного молекулы азота (N₂) равна его молекулярной массе, которая составляет примерно 28 г/моль.

Масса одного молекулы водорода (H₂) равна его молекулярной массе, которая составляет примерно 2 г/моль.

Количество молекул азота = масса азота / массу одного молекулы азота Количество молекул азота = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Количество молекул водорода = масса водорода / массу одного молекулы водорода Количество молекул водорода = 2 моль * 3 (так как требуется 3 молекулы водорода для 1 молекулы азота) = 6 моль

Шаг 2: Определим, какое количество аммиака образуется.

Исходя из уравнения реакции, из 2 моль аммиака образуется из 1 моль азота. Это значит, что из 2 моль азота образуется 4 моль аммиака (по соотношению 2:1).

Теперь, чтобы найти, сколько аммиака образуется из 56 г азота:

Количество молекул аммиака = количество молекул азота * (4 моль аммиака / 2 моль азота) = 2 моль * 2 = 4 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем аммиака, используя закон Гей-Люссака (при условиях нормальных температуры и давления, Н.У.).

Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет около 22,7 л.

Объем аммиака = количество молекул аммиака * объем одного моля газа Объем аммиака = 4 моль * 22,7 л/моль ≈ 90,8 л

Таким образом, при взаимодействии 56 г азота с водородом при нормальных условиях можно получить около 90,8 л аммиака.