Question

Определите количество вещества гидроксида натрия которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.

Answer 1

Дано:
m(p-pa H3PO4)=980 r
ω(H3PO4)=30% или 0,3
Найти:
n(NaOH) - ?
Решение.
m(H3PO4) = m(p-pa H3PO4)*ω(H3PO4) = 980 г*0,3 = 294 г
М(Н3РО4) = 98 г/моль
n(H3PO4) = m/M = 294 г/98 г/моль = 3 моль
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Из УХР видно, что n(NaOH) = 3n(H3PO4)
n(NaOH) = 3×3 моль = 9 моль
Ответ: 9 моль

Answer 2

Дано:
m (H3PO4 p-p) = 980г
W (H3PO4) = 30% = 0.3

Найти:
n (NaOH) - ?

Решение:
3NaOH + H3PO4 + Na3PO4 + 3H2O

Найдем массу фосфорной кислоты в её растворе:

m (H3PO4) = W (H3PO4) * m (H3PO4 p-p) = 0.3 * 980 = 294г

Найдем количество вещества фосфорной кислоты:

n (H3PO4) = m/M = 294 / 98 = 3 моль

По уравнению видно, что количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества фосфорной кислоты, как 3 : 1, поэтому:

n (NaOH) = 3n (H3PO4) = 3 * 3 = 9 моль

Ответ: n (NaOH) = 9 моль

Answer 3

Для определения количества вещества гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты, следует использовать химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄):

H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O

Из реакции видно, что 1 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с 3 молями гидроксида натрия (NaOH) для образования 1 моля тринатриевой фосфата (Na₃PO₄) и 3 молей воды (H₂O).

Шаг 1: Найти количество вещества фосфорной кислоты в растворе. Масса фосфорной кислоты = 980 г Концентрация фосфорной кислоты = 30% = 30 г/100 г раствора Масса фосфорной кислоты в растворе = 980 г * (30 г/100 г) = 294 г

Шаг 2: Найти количество молей фосфорной кислоты. Масса одного моля фосфорной кислоты (H₃PO₄) = молярная масса H₃PO₄ Молярная масса H₃PO₄ = 1 моль P (30.97 г) + 4 моля H (4.03 г) + 3 моля O (3 * 16.00 г) = 98.00 г/моль

Количество молей фосфорной кислоты = масса фосфорной кислоты / молярная масса H₃PO₄ Количество молей фосфорной кислоты = 294 г / 98.00 г/моль ≈ 3 моль

Шаг 3: Найти количество молей гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации. Так как 1 моль H₃PO₄ реагирует с 3 молями NaOH, то количество молей NaOH будет равно 3 молям H₃PO₄.

Шаг 4: Найти массу гидроксида натрия (NaOH). Масса одного моля NaOH = молярная масса NaOH Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 40.00 г/моль

Масса гидроксида натрия (NaOH) = количество молей NaOH * молярная масса NaOH Масса гидроксида натрия (NaOH) = 3 моль * 40.00 г/моль ≈ 120 г

Ответ: Для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты потребуется около 120 г гидроксида натрия (NaOH).