Question

Під час взаємодії з водою одновалентного металу масою 0,347 г виділився газ об`ємом 560 мл (н. у. ) . Визначте метал.

Answer 1

Дано:
m(Me)=0,347 г
V(H2) = 560 мл = 0,56 л
Знайти:
Ме-?

n(H2)=V/Vm = 0,56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2↑
З рівняння реакції бачимо, що n(Me)=2n(H2)
n(Me)=2*0,025 моль = 0,05 моль
М(Ме) = m/n = 0,347 г/0,05 моль = 6,94 г ≈ 7 г/моль
За допомогою Періодичної таблиці хімічних елементів знаходимо хімічний елемент з відносною атомною масою 7, це - Літій
Відповідь: Літій - Li

Answer 2

Для визначення металу, який реагував з водою і виділяв газ, потрібно використати реакційну рівняння і збалансувати його, щоб відповідав виділеному газу.

За наданими даними:

Маса металу = 0,347 г Об'єм виділеного газу = 560 мл (нормальних умов)

Для того щоб знайти масу одновалентного металу, який реагував з водою, ми можемо скористатись мольною кількістю газу, яку можна знайти за допомогою Закону Авогадро: 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,7 л (н.у.).

1 моль газу = 22,7 л (н.у.) 560 мл газу = 560 / 1000 л (переведемо мл в л) = 0,56 л (н.у.)

Тепер, щоб знайти кількість молекул газу, ми можемо використати формулу:

Кількість молекул = кількість молей × N_A

де N_A - число Авогадро, приблизно дорівнює 6.022 × 10^23 молекул на моль.

Кількість молей = об'єм газу / об'єм 1 молі газу = 0,56 л / 22,7 л/моль ≈ 0,024691 моль

Кількість молекул = 0,024691 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1,4854 × 10^22 молекул

Тепер, знаючи кількість молекул, можемо знайти масу одновалентного металу:

Маса одновалентного металу = маса виділеного газу / кількість молекул

Маса одновалентного металу = 0,347 г / 1,4854 × 10^22 молекул ≈ 2,33 × 10^(-20) г

Отже, маса одновалентного металу, який реагував з водою, приблизно дорівнює 2,33 × 10^(-20) г.