Question

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,7,2 л (ну) сероводорода до SO2 , равна ___г ? Можно каждый шаг объяснить????

Answer 1

Дано:
V(H2S) = 6.72 л
Найти:
m(O2) - ?
Вычислим количество сероводорода:
Vm = 22,4 л/моль
n(H2S) = V(H2S)/Vm = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль
Вычислим молярную массу кислорода:
М(О2) = 32 г/моль
Составляем УХР:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Из УХР видно, что n(O2)=1,5n(H2S)
Находим количество кислорода и его массу:
n(O2) = 1,5*0,3 моль = 0,45 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2) = 0,45 моль*32 г/моль = 14,4 г
Ответ: 14,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить соотношение между объемами сероводорода (H2S) и кислорода (O2) для полного сжигания сероводорода до диоксида серы (SO2) при стандартных условиях.

Сначала запишем уравнение реакции сжигания H2S:

H2S + O2 → SO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2S и O2 равно 1:2. Это означает, что для полного сжигания одного объема H2S нам потребуется два объема O2.

Теперь, у нас есть 6,72 л (ну) H2S. Для полного сжигания этого объема нам понадобится два раза больше объема O2.

2 * 6,72 л = 13,44 л

Таким образом, для полного сжигания 6,72 л (ну) H2S до SO2 нам потребуется 13,44 л кислорода.

Теперь рассмотрим массу кислорода. Масса кислорода, необходимого для сжигания вещества, можно рассчитать с помощью уравнения:

масса = объем × плотность

Для кислорода используем плотность при стандартных условиях, которая примерно равна 1,429 г/л.

масса O2 = 13,44 л × 1,429 г/л ≈ 19,18 г

Таким образом, масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л (ну) H2S до SO2, составляет примерно 19,18 г.