Question

Мg+O2=MgO2 Определите степени окисления элементов до знака равно и после знака равно. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. Ответ должен быть развёрнутым. Ответ запишите в тетради. Заранее большое спасибо. Определите окисление и восстановление.

Answer 1

.......................

Answer 2

Для того чтобы определить степени окисления элементов до и после реакции, давайте рассмотрим химическую реакцию между магнием (Mg) и кислородом (O2), образующую диоксид магния (MgO2).

Сначала определим степени окисления элементов до реакции:

• Магний (Mg) обычно имеет степень окисления +2.
• Кислород (O2) в данном случае представлен в молекуле, и его общая степень окисления равна 0.

Теперь, определим степени окисления элементов после реакции:

• Магний (Mg) образует ион Mg^2+, и его степень окисления остается +2.
• Кислород (O2) в реакции формирует ион O^2-, и его степень окисления изменяется на -2.

Теперь, используем метод электронного баланса, чтобы сбалансировать уравнение реакции:

Мg + O2 → MgO2

Для балансировки кислорода, добавим перед кислородом коэффициент 2:

Мg + 2O2 → MgO2

Теперь у нас 4 атома кислорода с каждой стороны. Но теперь магний не сбалансирован. Чтобы сбалансировать магний, добавим коэффициент 2 перед магнием:

2Mg + 2O2 → 2MgO2

Теперь у нас 4 атома кислорода и 2 атома магния с каждой стороны, и уравнение реакции сбалансировано.

Окислитель - это вещество, которое само восстанавливается, теряя электроны. В данной реакции кислород (O2) выступает как окислитель, так как его степень окисления уменьшилась с 0 до -2.

Восстановитель - это вещество, которое само окисляется, получая электроны. В данной реакции магний (Mg) выступает как восстановитель, так как его степень окисления увеличилась с +2 до +4.

Итак, окислитель в данной реакции - кислород (O2), а восстановитель - магний (Mg).