Question

После данной схемы напишите уравнение химической реакции для образования бинарной связи! Определите степень окисления элементов! Напишите уравнения электронного баланса! Выясните уравнение химической реакции! Al + S → ................... Какой элемент восстановитель? ........................ Какой элемент окислитель? .........................

Answer 1

....
.....

.....

......
.

Answer 2

Предположу, что данная схема относится к реакции образования бинарной связи между алюминием (Al) и серой (S). Начнем с написания уравнения химической реакции:

Al + S → Al2S3

Теперь определим степень окисления элементов:

1. Алюминий (Al) находится в группе 13 периодической системы и обычно имеет степень окисления +3.

2. Сера (S) находится в группе 16 периодической системы и может иметь различные степени окисления, но в данной реакции у нее степень окисления -2.

Теперь запишем уравнения электронного баланса для обоих элементов:

Для алюминия (Al): Al → Al^3+ + 3e^-

Для серы (S): S + 2e^- → S^2-

Теперь определим, какой элемент является восстановителем и какой - окислителем.

Восстановителем является элемент, который принимает электроны и уменьшает свою степень окисления. В данной реакции восстановителем является алюминий (Al), так как он принимает 3 электрона и увеличивает свою степень окисления с 0 до +3.

Окислителем является элемент, который отдает электроны и увеличивает свою степень окисления. В данной реакции окислителем является сера (S), так как она отдает 2 электрона и увеличивает свою степень окисления с 0 до -2.

Итак, в данной реакции алюминий (Al) является восстановителем, а сера (S) - окислителем.