Question

Какую массу нитрата серебра и воды нужно взять для приготовления 300 мл раствора (пл.1,12 г/мл) с массовой долей 5%?

Answer 1

M(р-ра)=V*p=300 мл*1,12 г/мл=336 г
m(AgNO3)=m(р-ра)*w(в-ва)=336г*0,05=16,8 г
m(H2O)=m(р-ра)*w(H2O)=336*0.95=319,2 г
w(H2O)=1-w(в-ва)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разобьем ее на несколько шагов:

1. Рассчитаем массу всего раствора (включая нитрат серебра и воду).
2. Рассчитаем массу нитрата серебра, которая необходима для приготовления раствора с требуемой массовой долей.
3. Рассчитаем массу воды, которая будет присутствовать в растворе.

Шаг 1: Рассчитываем массу всего раствора.

Масса = объем × плотность Масса раствора = 300 мл × 1,12 г/мл (плотность) = 336 г

Шаг 2: Рассчитываем массу нитрата серебра.

Массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 5%. Массовая доля вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.

Масса нитрата серебра = 5% от массы раствора Масса нитрата серебра = 5/100 × 336 г ≈ 16,8 г

Шаг 3: Рассчитываем массу воды.

Масса воды = Масса раствора - Масса нитрата серебра Масса воды = 336 г - 16,8 г ≈ 319,2 г

Итак, чтобы приготовить 300 мл раствора с массовой долей нитрата серебра 5%, необходимо взять примерно 16,8 г нитрата серебра и 319,2 г воды.