Question

Дать определение кислотам с точки зрения теории электролитической диссоциации. Написать уравнения диссоциации следующих веществ: H3PO4; HCL; H2SO4; NaNO3; NH4OH; BaBr2 и укажите класс соединений.

Answer 1

Кислоты-это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
H3PO4= H3+. + PO4 3-
HCL= H+. + CL-
H2SO4= H2+. + SO4 2-

Answer 2

Согласно теории электролитической диссоциации, кислоты - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют на ионы водорода (H+) и отрицательные ионы анионы. Кислоты могут быть слабыми или сильными в зависимости от степени их диссоциации.

Уравнения диссоциации следующих веществ:

1. H3PO4 (фосфорная кислота): H3PO4 → H+ + H2PO4-

2. HCl (соляная кислота): HCl → H+ + Cl-

3. H2SO4 (серная кислота): H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

4. NaNO3 (нитрат натрия): NaNO3 → Na+ + NO3-

5. NH4OH (гидроксид аммония): NH4OH → NH4+ + OH-

6. BaBr2 (бромид бария): BaBr2 → Ba^2+ + 2Br-

Класс соединений определяется по типу химической связи и структуре молекулы:

1. H3PO4 - Бинарная кислота (трёхосновная).

2. HCl - Бинарная кислота (водородное соединение).

3. H2SO4 - Бинарная кислота (двухосновная).

4. NaNO3 - Соль (нитрат натрия).

5. NH4OH - Комплексное основание (гидроксид аммония).

6. BaBr2 - Соль (бромид бария).

Примечание: Некоторые ионы могут образовывать сложные комплексы в водном растворе, но для упрощения представленных уравнений диссоциации приведены в базовом виде.