Question

Приобретение меди из оксида представлено химическим уравнением реакции. 2Cu2O + C → 4Cu + CO2. Рассчитайте массу меди, которая может быть получена за счет уменьшения 14,4 кг оксида меди (I)!

Answer 1

Держи и лучше учи химию

Answer 2

Для рассчета массы меди, которая может быть получена из 14,4 кг оксида меди (I), нам необходимо применить стехиометрические соотношения, представленные в химическом уравнении реакции:

2Cu2O + C → 4Cu + CO2

Видно, что в реакции одна молекула угарного оксида (C) реагирует с двумя молекулами оксида меди (I) (2Cu2O) и образует четыре молекулы меди (Cu) и одну молекулу диоксида углерода (CO2).

Для начала, давайте рассчитаем молекулярные массы соответствующих веществ:

• Молекулярная масса Cu2O = 2 × 63,55 (масса атома меди) + 16,00 (масса атома кислорода) = 143,1 г/моль
• Молекулярная масса C = 12,01 г/моль
• Молекулярная масса Cu = 63,55 г/моль
• Молекулярная масса CO2 = 12,01 (масса атома углерода) + 2 × 16,00 (масса атомов кислорода) = 44,01 г/моль

Теперь рассчитаем, сколько молей Cu2O содержится в 14,4 кг оксида меди (I): масса Cu2O = 14,4 кг = 14,4 × 1000 г = 14 400 г количество молей Cu2O = масса Cu2O / молекулярная масса Cu2O количество молей Cu2O = 14 400 г / 143,1 г/моль ≈ 100,6 моль

Так как соотношение между Cu2O и Cu равно 2:4 (см. уравнение реакции), то количество молей Cu (или меди) будет в два раза больше, чем количество молей Cu2O.

количество молей Cu = 2 × количество молей Cu2O количество молей Cu = 2 × 100,6 моль ≈ 201,2 моль

Теперь рассчитаем массу меди: масса Cu = количество молей Cu × молекулярная масса Cu масса Cu = 201,2 моль × 63,55 г/моль ≈ 12 788 г

Таким образом, масса меди, которая может быть получена за счет уменьшения 14,4 кг оксида меди (I), составляет около 12 788 г (или 12,79 кг).