Question

определите массу соли образовавшейся при действии избытка раствора серной кислоты на оксид меди 2,полученный при прокаливании 25,6 г меди ?Помогите пожалуйста!

Answer 1

  128           160 
2Cu + O₂=2CuO
25,6           X        X=32 

   80                        160                                   
  CuO  + H₂SO = CuSO₄ + H₂O
     32                          X                   X=64
Ответ: 64 г. 

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала уравновесить химическое уравнение реакции и затем использовать стехиометрию, чтобы найти массу образовавшейся соли.

Химическое уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Теперь определим стехиометрические коэффициенты. Уравновешивая реакцию, получим:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 1 моль 1 моль 1 моль

Масса одного моля CuO (молекулярная масса CuO = 63,55 г/моль) равна 63,55 г.

Теперь найдем количество молей CuO в реакции:

Масса CuO = 25,6 г Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO Количество молей CuO = 25,6 г / 63,55 г/моль ≈ 0,4027 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CuO образует один моль CuSO4.

Таким образом, количество молей CuSO4, образованных в реакции, также равно 0,4027 моль.

Теперь найдем массу CuSO4:

Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 × молярная масса CuSO4 Масса CuSO4 = 0,4027 моль × (молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль) ≈ 64,31 г

Таким образом, масса соли CuSO4, образовавшейся при реакции, составляет примерно 64,31 г.