Question

Вычислить массу воды, образовавшейся при сгорании 140г пентана.

Answer 1

C5H12+8O2-->5CO2+6H2O

n(C5H12)=m/M=140г/72г/моль=1,94 моль
n(H2O)=6n(C5H12)=11,64 моль

m(H2O)=n*M=11,64моль*18г/моль=209,52 г

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу воды, образовавшейся при сгорании 140 г пентана, сначала нужно узнать, какая реакция происходит при сгорании пентана.

Уравнение сгорания пентана выглядит следующим образом: C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 молекулы пентана (C5H12) требуется 8 молекул кислорода (O2), и при этом образуется 6 молекул воды (H2O).

Молярная масса пентана (C5H12) равна: Молярная масса C5H12 = (12.01 г/моль * 5) + (1.01 г/моль * 12) = 72.15 г/моль.

Теперь можно вычислить количество молекул пентана в 140 г: Количество молекул пентана = масса пентана / молярная масса пентана Количество молекул пентана = 140 г / 72.15 г/моль ≈ 1.943 моль.

Так как каждый молекула пентана даёт 6 молекул воды, то общее количество молекул воды, образующихся при сгорании 140 г пентана: Количество молекул воды = 1.943 моль * 6 = 11.658 моль.

Теперь вычислим массу воды: Масса воды = количество молекул воды * молярная масса H2O Масса воды = 11.658 моль * (1.01 г/моль * 2 + 16.00 г/моль) ≈ 186.528 г.

Таким образом, при сгорании 140 г пентана образуется около 186.53 г воды.