Question

Какое количество натрий гидрооксида получиться в результате взаимодействия с водой металлического натрия с массой 92г СРОЧНОНАДО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ

Answer 1

Дано:
m (Na) = 92г

Найти:
m (NaOH) - ?

Решение:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n (Na) = m/M = 92 / 23 = 4 моль

n (NaOH) = n (Na) = 4 моль (по уравнению)

m (NaOH) = n * M = 4 * 40 = 160г

Ответ: m (NaOH) = 160г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между металлическим натрием и водой, чтобы определить количество образовавшегося натрий гидрооксида (NaOH).

Химическое уравнение реакции: 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу металлического натрия (Na) требуется две молекулы воды (H2O) для образования двух молекул натрий гидрооксида (NaOH).

1. Найдем молекулярную массу металлического натрия (Na): Молярная масса Na = 22.99 г/моль

2. Рассчитаем количество молей металлического натрия: Моли Na = масса / молярная масса = 92 г / 22.99 г/моль ≈ 4.001 моль

3. Так как на одну молекулу металлического натрия требуется 2 молекулы воды, то количество молей воды, необходимое для реакции, будет также равно 4.001 моль.

4. Реакция образует столько же молекул натрий гидрооксида, сколько и металлического натрия, то есть 4.001 моль.

5. Найдем массу натрий гидрооксида (NaOH): Масса NaOH = моли NaOH * молярная масса NaOH Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) ≈ 40.00 г/моль

Масса NaOH = 4.001 моль * 40.00 г/моль ≈ 160.04 г

Ответ: В результате взаимодействия металлического натрия массой 92 г с водой образуется около 160.04 г натрий гидрооксида (NaOH).