Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО!!! 1)Какой объем углекислого газа( при н.у.) выделится при разложении известняка, массой 20г, ,содержащего 5% примесей. 2)Вычислить массу соли , образовавшейся при взаимодействии раствора серной кислоты массой 196 г. С массовой долей 10 % с алюминием. 3)Определить объем водорода (при н.у.) , выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81г. , содержащего 10% примесей. 4)Какова масса 67,2 л озона при н.у.? 5)2.Вычислить массу оксида кальция , необходимого для получения 7,4 г. гидроксида кальция.

Answer 1

CaCO3+2HCl-->CaCl2+H2O+CO2 газ (уравнение реакции)    Дано: m(CaCO3)=20г   Найти: V(CO2)=?  Решение: n=m/M; n(CaCO3)=20/100=0,2 моль; n(CO2)=n(CaCO3)= 0,2 моль; V=Vm*n; V(CO2)=22,4*0,2=4,48 л; Ответ:4,48 л.

Answer 2

Для решения данных задач, нам понадобятся мольные массы веществ:

1. Мольная масса известняка (CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль.
2. Мольная масса серной кислоты (H2SO4) = 1.01 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.08 г/моль.
3. Мольная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль.
4. Мольная масса озона (O3) = 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г/моль.
5. Мольная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 74.09 г/моль.

Теперь решим каждую задачу по порядку:

1. Какой объем углекислого газа (при н.у.) выделится при разложении известняка массой 20 г, содержащего 5% примесей?

Сначала найдем массу чистого известняка в данном образце: Масса чистого известняка = 20 г * (1 - 0.05) = 20 г * 0.95 = 19 г

Теперь найдем количество молей известняка: Количество молей известняка = Масса известняка / Мольная масса известняка Количество молей известняка = 19 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1896 моль

При разложении одного моль известняка образуется один моль углекислого газа (по уравнению реакции): CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Таким образом, объем углекислого газа будет равен тому, что образуется из 0.1896 моль: V = Количество молей * Молярный объем при н.у. ≈ 0.1896 моль * 22.71 л/моль ≈ 4.31 л

Ответ: Объем углекислого газа при н.у. составит примерно 4.31 л.

2. Вычислить массу соли, образовавшейся при взаимодействии раствора серной кислоты массой 196 г с массовой долей 10% алюминия.

Сначала найдем количество молей серной кислоты: Количество молей серной кислоты = Масса кислоты / Мольная масса кислоты Количество молей серной кислоты = 196 г / 98.08 г/моль ≈ 2 моль

В реакции образуется 1 моль соли (алюминия), поэтому масса соли будет равна массе алюминия в реакции: Масса соли = Количество молей алюминия * Мольная масса алюминия Масса соли = 2 моль * 26.98 г/моль ≈ 53.96 г

Ответ: Масса соли, образовавшейся при реакции, составляет примерно 53.96 г.

3. Определить объем водорода (при н.у.), выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81 г, содержащего 10% примесей.

Сначала найдем массу чистого алюминия в данном образце: Масса чистого алюминия = 81 г * (1 - 0.10) = 81 г * 0.90 = 72.9 г

Теперь найдем количество молей алюминия: Количество молей алюминия = Масса алюминия / Мольная масса алюминия Количество молей алюминия = 72.9 г / 26.98 г/моль ≈ 2.70 моль

При реакции соляной кислоты и алюминия образуется водород и алюминий хлорид: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода.

Таким образом, объем водорода будет равен тому, что образуется из 2.70 моль: V = (Количество молей алюминия / 2) * (3 * Молярный объем при н.у.) V = (2.70 моль / 2) * (3 * 22.71 л/моль) ≈ 38.60 л

Ответ: Объем водорода при н.у. составит примерно 38.60 л.

4. Какова масса 67,2 л озона при н.у.?

Масса озона равна его плотности умноженной на объем: Масса озона = Плотность озона * Объем озона

У нормальных условиях (н.у.), плотность озона составляет примерно 2.14 г/л.

Масса озона = 2.14 г/л * 67.2 л ≈ 143.33 г

Ответ: Масса