Question

На основании электронных уравнений подобрать коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaI + NaIO3+ H2SO4 = I2+ Na2SO4 + H2O. Определить тип окислительно-восстановительной реакции. ХЭЛПАНИТЕ ПЛИИЗ

Answer 1

NaI(-)+NaI(+5)O3+H2SO4=I(0)2+Na2SO4+H2O

2І(-)-2е=I(0)2       в-ль, ок-е

2I(+5)+10е=I(0)2   ок-ль, в-е

5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+
3H2O

Answer 2

Хорошо, давайте разберемся с данной реакцией и определим тип окислительно-восстановительной реакции.

Сначала уравним химическое уравнение с помощью электронных уравнений.

1. Разделим уравнение на полуреакции, чтобы установить изменение степеней окисления элементов.

Полуреакция окисления (происходит потеря электронов): NaI → I2 + 2e-

Полуреакция восстановления (происходит приобретение электронов): NaIO3 + 5H2O → IO3- + 5H3O+ + 4e-

2. Сбалансируем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы число потерянных и полученных электронов было одинаковым.

НаI → I2 + 2e- 3NaIO3 + 15H2O → 3IO3- + 15H3O+ + 12e-

Теперь общее уравнение реакции:

3NaI + 3NaIO3 + 15H2SO4 → 3I2 + 3Na2SO4 + 15H2O

Теперь можно определить тип окислительно-восстановительной реакции:

В данной реакции ион иода (I-) окисляется из -1 степени окисления до нулевой степени окисления в молекуле иода (I2), что является процессом потери электронов и, следовательно, окислением. При этом ионат иода (IO3-) восстанавливается из +5 степени окисления до 0 степени окисления в молекуле иода (I2), что является процессом приобретения электронов и, следовательно, восстановлением.

Таким образом, данная реакция является окислительно-восстановительной реакцией (редокс-реакцией).

Надеюсь, это помогло! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задать.