Question

определите массу полученного этанолята натрия в реакции этанола массой 20,24г и металлического натрия массой 8,28г

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для определения массы полученного этанолята натрия в реакции сначала нужно составить уравнение реакции. Этанол (C2H5OH) реагирует с натрием (Na) водородом и образует этанолат натрия (C2H5ONa) и выходит молекула водорода (H2):

C2H5OH + 2Na → C2H5ONa + H2

При этом стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами 1:1, то есть моль этанола (C2H5OH) реагирует с 1 молью натрия (Na), образуя 1 моль этанолята натрия (C2H5ONa).

Для определения массы этанолята натрия, нужно сначала найти количество молей каждого реагента, а затем использовать мольную массу этанолята натрия для расчета его массы.

1. Рассчитаем количество молей этанола (C2H5OH) и натрия (Na) по их массам:

Масса этанола (C2H5OH) = 20,24 г Мольная масса этанола (C2H5OH) = 46,07 г/моль

Масса натрия (Na) = 8,28 г Мольная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Количество молей этанола (C2H5OH): Количество молей = масса / мольная масса Количество молей = 20,24 г / 46,07 г/моль ≈ 0,439 моль

Количество молей натрия (Na): Количество молей = масса / мольная масса Количество молей = 8,28 г / 22,99 г/моль ≈ 0,360 моль

2. Так как стехиометрическое соотношение между этанолом и натрием равно 1:1, то для образования этанолята натрия нужно такое же количество молей, как и у наименьшего реагента, то есть натрия.

Количество молей этанолята натрия (C2H5ONa) = Количество молей натрия (Na) ≈ 0,360 моль

3. Наконец, рассчитаем массу этанолята натрия (C2H5ONa):

Мольная масса этанолята натрия (C2H5ONa) ≈ 68,06 г/моль (C2H5ONa = 2 * 12,01 г/моль + 5 * 1,01 г/моль + 22,99 г/моль + 16,00 г/моль)

Масса этанолята натрия (C2H5ONa): Масса = количество молей * мольная масса Масса ≈ 0,360 моль * 68,06 г/моль ≈ 24,50 г

Таким образом, масса полученного этанолята натрия составит примерно 24,50 г.