Question

Сколько граммов 10% -ного раствора соляной кислоты должно реагировать на развитие 3 г водорода во время реакции с магнием?

Answer 1

Держи и лучше учи химию

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить стехиометрический коэффициент реакции между соляной кислотой и магнием, а также использовать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно уравнению, на один моль магния (Mg) реагируют 2 моль соляной кислоты (HCl) и образуется один моль водорода (H2).

Для определения количества граммов 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимых для реакции с 3 г водорода, следует выполнить несколько шагов:

1. Рассчитать количество молей водорода (H2): Масса молекулы H2 = 2 г/моль Количество молей H2 = 3 г / 2 г/моль = 1.5 моль

2. Рассчитать количество молей соляной кислоты (HCl) необходимых для реакции с 1.5 моль водорода: Так как стехиометрический коэффициент реакции между HCl и H2 равен 2, то нам понадобится вдвое больше молей HCl. Количество молей HCl = 1.5 моль * 2 = 3 моль

3. Рассчитать массу соляной кислоты (HCl) в 10%-ном растворе: 10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соляной кислоты. Масса соляной кислоты в 10%-ном растворе = 10 г/100 * 3 моль = 0.3 моль

4. Рассчитать массу 10%-ного раствора соляной кислоты: Масса 10%-ного раствора HCl = 0.3 моль * молярная масса HCl

Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома H) + 35.5 г/моль (масса атома Cl) = 36.5 г/моль

Масса 10%-ного раствора HCl = 0.3 моль * 36.5 г/моль ≈ 10.95 г

Таким образом, для реакции с 3 г водорода потребуется около 10.95 г 10%-ного раствора соляной кислоты.