Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 96 г сульфата меди (ll) с гидроксидом лития.С дано,решением.

Answer 1

Решение находится на фото

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом лития, нужно сначала записать и сбалансировать уравнение реакции между этими веществами:

Уравнение реакции: CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2 + Li2SO4

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу сульфата меди (II) (молекулярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль) идут две молекулы гидроксида лития (молекулярная масса LiOH = 41.96 г/моль).

1. Рассчитаем молы сульфата меди (II) в данной реакции: Масса CuSO4 = 96 г Молекулярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль Молы CuSO4 = масса / молекулярная масса = 96 г / 159.61 г/моль ≈ 0.6019 моль

2. Рассчитаем молы гидроксида лития: Согласно уравнению реакции, 2 молекулы LiOH соответствуют 1 молекуле CuSO4. Молы LiOH = 0.6019 моль (по количеству молей CuSO4) × 2 = 1.2038 моль

3. Рассчитаем массу осадка (гидроксида меди (II)), образовавшегося при реакции: Молекулярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль Масса Cu(OH)2 = молы × молекулярная масса = 1.2038 моль × 97.56 г/моль ≈ 117.33 г

Таким образом, масса осадка (гидроксида меди (II)), образовавшегося при взаимодействии 96 г сульфата меди (II) с гидроксидом лития, составляет около 117.33 г.