Question

Определите сколько Zn вступит с H2SO4,если в результате выделилось 5,6 л водорода?

Answer 1

Масса Zn =16,47 г                     
Масса Zn =16,47 г            

Answer 2

Для определения количества цинка (Zn), вступившего с серной кислотой (H2SO4), необходимо провести уравнение реакции между цинком и серной кислотой, а затем использовать стехиометрию, чтобы найти количество вступившего Zn.

Уравнение реакции между Zn и H2SO4:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты и образует одну молекулу водорода. Таким образом, отношение между количеством Zn и выделившегося водорода (H2) составляет 1:1.

Чтобы вычислить количество Zn, вступившего в реакцию, нужно знать объем выделившегося водорода (5,6 л) и использовать его для дальнейших расчетов.

Объем газа можно перевести в количество вещества (моли) с помощью уравнения идеального газа:

V = nRT/P,

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).

Поскольку давление и температура не указаны, предположим, что реакция производится при стандартных условиях (обычно используются 0 °C или 273,15 К и 1 атмосферное давление).

Таким образом, количество молей водорода (n(H2)) можно вычислить:

n(H2) = V(H2) * (P/T), n(H2) = 5.6 л * (1 атм / 273,15 К), n(H2) ≈ 0,0205 моль.

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью водорода, то количество молей цинка равно n(H2):

n(Zn) = n(H2) ≈ 0,0205 моль.

Теперь, чтобы выразить это количество в массе цинка, нужно знать молярную массу цинка (Zn). Молярная масса цинка примерно равна 65,38 г/моль.

Масса Zn = n(Zn) * молярная масса Zn, Масса Zn ≈ 0,0205 моль * 65,38 г/моль, Масса Zn ≈ 1,34 г.

Таким образом, при реакции цинка с серной кислотой и выделении 5,6 л водорода, вступит около 1,34 г цинка.