Question

ОВР и определить окислитель и восстановитель для следующих реакций : FECL3 + H2 → FECL2 + HCL K2MNO4 + S →KMNO4 + KCL KMNO4S + S → K2SO4 + MNO2

Answer 1

1) 2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl
    H2 - 2e = 2H(+)               |   1    |   восстановитель
   Fe(+3) + 1e = Fe(+2)       |   2    |    окислитель
2) 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
     Mn(+6) - 1e = Mn(+7)        |   2    |    Восстановитель
      Cl2(0) + 2e = 2Cl(-)           |   1    |     окислитель
Исправлено данное уравнение реакции
3) 2KMnO4 + S = K2SO4 +2MnO2
     Mn(+7) + 3e = Mn(+4)        |  6   |   2   |    окислитель
       S(0) - 6e = S(+6)              |  3   |   1   |    восстановитель

Answer 2

Для определения окислителя (окислительного агента) и восстановителя (восстановительного агента) в реакциях, нужно сначала установить изменение степени окисления каждого элемента в реакции.

1. FeCl3 + H2 → FeCl2 + HCl

Для установления изменения степени окисления элементов, нужно знать их исходные степени окисления. Обычно в соединениях хлора и водорода, степени окисления соответственно равны -1 и +1.

FeCl3: Fe (+3) и Cl (-1) (3 атома) H2: H (0) (2 атома) FeCl2: Fe (+2) и Cl (-1) (2 атома) HCl: H (+1) и Cl (-1) (1 атом)

Теперь рассмотрим изменения степени окисления для каждого элемента:

Fe: +3 → +2 (уменьшение степени окисления) - это происходит, когда вещество принимает электроны и восстанавливается. Cl: -1 → -1 (не изменилось) H: 0 → +1 (увеличение степени окисления) - это происходит, когда вещество отдает электроны и окисляется.

Таким образом, окислителем в данной реакции является FeCl3 (Fe идет от +3 до +2), а восстановителем - H2 (H идет от 0 до +1).

2. K2MNO4 + S → KMNO4 + KCl

K2MNO4: K (+1), Mn (+6), O (-2) (2 атома K, 1 атом Mn, 4 атома O) S: S (0) KMNO4: K (+1), Mn (+7), O (-2) (1 атом K, 1 атом Mn, 4 атома O) KCl: K (+1), Cl (-1) (1 атом K, 1 атом Cl)

Изменения степени окисления:

K: +1 → +1 (не изменилось) Mn: +6 → +7 (увеличение степени окисления) - это происходит, когда вещество отдает электроны и окисляется. O: -2 → -2 (не изменилось) S: 0 → -2 (увеличение степени окисления) - это происходит, когда вещество отдает электроны и окисляется.

Окислителем в данной реакции является K2MNO4 (S идет от 0 до -2), а восстановителем - S (Mn идет от +6 до +7).

3. KMNO4S + S → K2SO4 + MnO2

KMNO4S: K (+1), Mn (+7), O (-2) (1 атом K, 1 атом Mn, 4 атома O), S (0) S: S (0) K2SO4: K (+1), S (+6), O (-2) (2 атома K, 1 атом S, 4 атома O) MnO2: Mn (+4), O (-2) (1 атом Mn, 2 атома O)

Изменения степени окисления:

K: +1 → +1 (не изменилось) Mn: +7 → +4 (уменьшение степени окисления) - это происходит, когда вещество принимает электроны и восстанавливается. O: -2 → -2 (не изменилось) S: 0 → +6 (увеличение степени окисления) - это происходит, когда вещество отдает электроны и окисляется.

Окислителем в данной реакции является KMNO4S (S идет от 0 до +6), а восстановителем - MnO2 (Mn идет от +7 до +4).